El átomo, el sistema periódico y enlace químico

Que la materia estuviera hecha de partículas muy pequeñas
1. se probó científicamente en el siglo XX
2. esta idea ya había sido propuesta por filósofos griegos hace unos 2500 años
3. el gran filósofo griego Aristóteles estaba en contra
4. todas son ciertas
La teoría atómica de Dalton afirma:
1. los átomos son partículas indivisibles
2. los átomos están hechos de protones, neutrones y electrones
3. los átomos están hechos de electrones y de protones
4. todas son ciertas
Respecto a los átomos de un mismo elemento químico:
1. según Dalton todos son iguales
2. es posible que siendo átomos de un mismo elemento químico no sean iguales porque tengan masas distintas
3. tienen las mismas propiedades químicas
4. todas son ciertas
Un compuesto es una sustancia pura que está formada:
1. por la unión de átomos
2. por la unión de moléculas
3. por la unión de átomos y moléculas, según el compuesto que se trate
4. todas son ciertas
Los nombres que aparecen en la tabla periódica
1. se refieren a elementos químicos conocidos
2. se refieren a las clases de átomos diferentes que forman la materia que se conoce
3. se refieren a un tipo de sustancia pura denominada elementos químicos
4. todas son ciertas
Con relación a la siguiente frase, "Los elementos químicos están hechos de átomos y los compuestos están hechos de moléculas":
1. esa frase es siempre cierta
2. esta frase nunca es cierta
3. habría que decir que los elementos están hechos de un sólo tipo de átomo y los compuestos de más de un tipo de átomo
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Es cierto que cuando se habla de un modelo para el átomo:
1. se refiere a que un átomo es como se dibuja en los libros, porque se ha visto con potentes microscopios de nueva tecnología
2. se refiere a una representación de cómo parece ser un átomo y que sirve para explicar algunas propiedades de éste
3. se refiere a cómo es realmente un átomo
4. ninguna de las otras opciones es cierta
En los libros de texto se puede leer que existe el modelo de átomo de Thomson, el modelo de átomo de Rutherford y el modelo de átomo de Bohr. Esto quiere decir:
1. cada científico propuso cómo debía ser un átomo a raíz de los resultados de las investigaciones realizadas en el laboratorio
2. que el modelo de átomo que haya aparecido en último lugar es capaz de explicar propiedades que los modelos anteriores no explicaban
3. que los científicos utilizan distintas representaciones de la realidad para explicar las propiedades de lo que estudian
4. todas son ciertas
Según el modelo de átomo propuesto por Thomson:
1. el átomo debía contener partículas de carga negativa
2. el átomo debía contener la misma cantidad de carga positiva que de negativa, así conseguía ser neutro
3. los neutrones debían estar en el núcleo
4. todas son ciertas
¿Por qué no hay protones en el modelo de átomo de Thomson?
1. Porque a Thomson no le servían para nada
2. porque Thomson probablemente desconociera la existencia de estas partículas
3. porque los protones están en el núcleo
4. todas son ciertas
El modelo atómico de Rutherford:
1. fue propuesto después de una idea genial que se le ocurrió cuando dormía, como les ha sucedido a otros grandes científicos
2. está formado por electrones que giran en órbitas alejadas de un núcleo formado de protones y probablemente de otra partícula denominada neutrón.
3. los electrones están en órbitas de energía cuantizada
4. todas son ciertas
Es cierto que en el modelo atómico de Bohr:
1. se le ocurrió mientras daba clase en la Universidad
2. cuando los electrones giran es sus órbitas pierden enegía
3. los electrones ganan o pierden energía cuando pasan de una órbita a otra
4. todas son ciertas
Un átomo es neutro porque:
1. el número de cargas positivas y negativas se autoaniquilan
2. hay igual número de cargas positivas que de neutrones
3. hay igual número de cargas negativas que de protones
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Es cierto que en el átomo
1. los protones tienen mucha más masa que los neutrones
2. los neutrones tienen mucha más carga eléctrica que los protones
3. los neutrones tiene mucha menos masa que los electrones
4. ninguna de las otras opciones es cierta
La carga eléctrica de los neutrones es
1. positiva
2. negativa
3. número igual de positiva que de negativa, por eso son neutros
4. ninguna de las otras opciones es cierta
El número atómico se define como:
1. número de átomos
2. número de protones de un núcleo
3. número de neutrones de un núcleo
4. ninguna de las otras opciones es cierta
¿Qué es el número másico?
1. suma de número de neutrones y protones del núcleo
2. suma del número de protones y electrones del átomo
3. suma del número de neutrones y electrones del átomo
4. ninguna de las otras opciones es cierta
El número atómico se suele representar utilizando la letra
1. N
2. A
3. Z
4. ninguna de las otras opciones es cierta
El número másico se suele representar utilizando la letra
1. N
2. A
3. Z
4. ninguna de las otras opciones es cierta
El siguiente átomo Z=17 A=35:
1. tiene 17 neutrones y 35 electrones
2. tiene 17 protones y 18 electrones
3. tiene 17 protones y 18 neutrones
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Un átomo tiene A=28 y su número de protones es 14, entonces
1. su número de electrones es 28
2. su número de neutrones es 14
3. su número atómico es 28
4. todas son ciertas
Es cierto que los isótopos son
1. elementos químicos que tienen el mismo número atómico y diferente número másico
2. elementos químicos que tienen mismo número atómico y mismo número másico
3. elementos químicos que tienen mismo número atómico y diferente número de electrones
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Un isótopo del átomo desconocido X, que tiene Z=17 y A=35, es
1. Un átomo con Z=17 A=35
2. Un átomo con A=35 Z=18
3. Un átomo con A=34 Z=17
4. todas son ciertas
El siguiente átomo es de hidrógeno
1. Símbolo H, A=1, Z=1
2. Símbolo H, A=2, Z=1
3. Símbolo H, A=3, Z=1
4. todas son ciertas
En el átomo neutro se cumple
1. el número atómico coincide con el número de electrones
2. el número de protones coincide con el de electrones
3. el número másico menos el número de neutrones es igual al número de electones
4. todas son ciertas
Un átomo no es neutro cuando
1. el número de electrones y de protones es diferente
2. el número de neutrones y de electrones es diferente
3. el número de neutrones y de protones es diferente
4. todas son ciertas
Un ion se produce porque
1. en un átomo faltan o sobran protones
2. en un átomo se han perdido o ganado electrones
3. en un átomo hay más neutrones de los necesarios
4. ninguna de las otras opciones es cierta
El átomo de litio, Li (A=7 Z=3), ha perdido un electrón. Esto quiere decir:
1. el ion que se forma tiene 3 protones en el núcleo
2. el ion que se forma tiene 2 electrones girando alrededor del núcleo.
3. el ion que se forma tiene 4 neutrones
4. todas son ciertas
Cuando el átomo de sodio, Na Z=11 A=23, pierde un electrón forma un ion. Este ion tiene las siguientes propiedades
1. tiene 11 protones, 10 electrones y 12 neutrones
2. tiene 10 protones, 11 electrones y 12 neutrones
3. tiene 11 protones, 11 electrones y 10 neutrones
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Un ion con carga 1-, tiene las siguientes propiedades
1. tiene un protón más que el átomo neutro
2. tiene un neutrón menos que el átomo neutro
3. tiene un electrón más que el átomo neutro
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Un catión es
1. un ion negativo
2. un ion positivo
3. un ion neutro
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Un anión es
1. un ion positivo
2. un ion negativo
3. un ion nuetro
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Un catión se forma cuando
1. el átomo neutro gana electrones
2. el átomo neutro pierde electrones
3. el átomo neutro gana protones
4. el átomo neutro pierde protones
Un anión se forma cuando
1. el átomo neutro gana electrones
2. el átomo neutro pierde electrones
3. el átomo neutro gana protones
4. el átomo neutro pierde protones
El anión con dos cargas negativas, se forma cuando el átomo neutro:
1. gana dos electrones
2. pierde dos electrones
3. gana dos protones
4. pierde dos protones
Un catión con dos cargas positivos, se ha formado cuando el átomo neutro:
1. gana dos electrones
2. pierde dos electrones
3. gana dos protones
4. pierde dos protones
La masa de un átomo se puede calcular
1. sumando la masa de las partículas que lo forman
2. pesando los átomos en una balanza
3. sumando la masa de los protones
4. todas son ciertas
¿Qué quiere decir que para expresar la masa de los átomos se utiliza una tabla de masas atómicas relativas?
1. que los átomos son tan pequeños que su masa no puede expresarse en gramos, por esto se utiliza esta escala de masa atómica relativa
2. que se elige un átomo al que se le asigna valor unidad y la masa de todos los demás se compara con la de éste
3. que ésta es la excepción a la regla que dice que siempre hay que utilizar el sistema internacional de unidades
4. ninguna de las otras opciones es cierta
La masa de un átomo es 1 u (u=unidad de masa atómica). Esto quiere decir
1. que su masa es de 1 gramo
2. que su masa es de 1 kg
3. que su masa es igual que la masa que se toma como unidad
4. ninguna de las otras opciones es cierta
La masa de un átomo es 14 u. Esto quiere decir:
1. que la masa de un átomo de nitrógeno es 14 veces mayor que la masa que se toma como unidad
2. que la masa de un átomo de nitrógeno es 14 gramos
3. que la masa de un átomo de nitrógeno es 14 kilogramos
4. ninguna de las otras opciones es cierta
El núcleo de un átomo de carbono está formado por 6 protones y 6 neutrones. Si dividimos la masa de ese núcleo entre doce tenemos:
1. la masa que se utiliza como unidad de masa atómica
2. esto es imposible de hacer
3. la masa que deben tener 12 átomos de carbono
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Los siguientes isótopos, Z=6 A=14 y Z=6 A=13, tienen
1. distinta masa
2. distinto número de protones
3. distinto número de electrones
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Mendeleiev y Meyer clasificaron los elementos químicos según el siguiente criterio:
1. por orden creciente de tamaño de átomo
2. por orden creciente de año de descubrimiento
3. por orden creciente de masa atómica
4. por orden creciente de número másico
Antes de Mendeleiev y Meyer, sucedió que:
1. no había habido ningún otro intento de clasificar los elementos químicos
2. Döbereiner había clasificado los elementos químicos con propiedades parecidas en grupos de tres
3. no se conocía la existencia de los no-metales
4. ninguna es cierta
Para representar a los elementos químicos y a los átomos de estos elementos se utilizan:
1. esferas de diferente tamaño con colores distintos y con el nombre del elemento escrito
2. una o dos letras que se denominan símbolos y que se refieren al nombre del elemento
3. círculos de diferente tamaño con letras escritas, una o dos, según el elemento
4. ninguna de las otras opciones es cierta
En la tabla periódica, las columnas se denominan:
1. periodos
2. grupos
3. metales
4. semimetales
Las filas de la tabla periódica se denominan:
1. periodos
2. grupos
3. metales
4. semimetales
Los elementos de un grupo tienen propiedades químicas:
1. similares
2. diferentes
3. no existe relación entre las propiedades y pertenecer a un grupo
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Es cierto que el hidrógeno
1. no tiene posición propia en la tabla periódica
2. se debe colocar en el grupo 1 de la tabla
3. se debe colocar en el grupo 17 de la tabla
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Un elemento químico cuyo número de protones sea 27:
1. estará en la posición 27 de la tabla periódica
2. tiene un número atómico igual a 27
3. tiene 27 electrones si es un átomo neutro
4. todas son ciertas
Después de muchas investigaciones, los elementos químicos se clasifican en la tabla periódica:
1. por orden creciente de masa atómica
2. por orden creciente de número atómico
3. por orden creciente de propiedades
4. todas son ciertas
El grupo segundo de la tabla periódica recibe el nombre de:
1. alcalinotérreos
2. boroideos
3. alcalinos
4. halógenos
El grupo 18 de la tabla periódica recibe el nombre de:
1. nitrogenoideos
2. anfígenos
3. halógenos
4. gases nobles
En todas las tablas periódicas se hace una separación, utilizando colores distintos o rayas, entre:
1. metales y no-metales
2. metales y halógenos
3. no-metales y gases nobles
4. ninguna es cierta
En la tabla periódica, los metales
1. ocupan la zona superior derecha de la tabla
2. son los elementos más numerosos
3. ocupan la zona central de la tabla
4. ninguna de las otras opciones es cierta
En la tabla periódica, los no-metales
1. ocupan la zona superior derecha de la tabla
2. ocupan la zona izquierda de la tabla
3. son los elementos más numerosos
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Se denominan semimetales o metaloides
1. a un pequeño número de elementos que se dibujan fuera de la tabla principal
2. a un pequeño número de elementos situados en el grupo 3 de la tabla periódica
3. a un pequeño número de elementos situados en forma de escalera entre los metales y los no-metales
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Una sustancia que es sólida, conduce muy bien la electricidad y se puede formar láminas con ella. Esta sustancia será probablemente:
1. un no-metal
2. un metal
3. un trozo de criptón
4. un trozo de bromo
Si una sustancia es un gas a temperatura ambiente, estamos seguros que:
1. no puede ser un metal
2. puede ser un no-metal
3. no es maleable
4. todas son ciertas
Si una sustancia es líquida a temperatura ambiente, estamos seguros que:
1. puede ser un metal
2. puede ser un no-metal
3. no es maleable
4. todas son ciertas
Una sustancia sólida a temperatura ambiente conduce muy mal el calor y sublima con facilidad:
1. puede ser un metal
2. puede ser un no-metal
3. es maleable
4. todas son ciertas
Es cierto que las propiedades de los semimetales se parecen a
1. los metales y los no-metales
2. sólo a los no-metales
3. sólo a los metales
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Es cierto que todos los no-metales
1. son gases
2. son sólidos
3. son poco reactivos
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Es cierto que todos los metales
1. son gases
2. son sólidos
3. conducen mal el calor
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Con relación a las propiedades de los elementos químicos, es cierto que:
1. los metales suelen perder electrones y forman cationes
2. los no-metales suelen ganar electrones y forman cationes
3. los metales suelen perder electrones y forman aniones
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Los elementos alcalinos se sitúan en la tabla periódica
1. en el grupo 3
2. en el grupo 4
3. en el grupo 1
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Los halógenos son un grupo que está encabezado por el elemento:
1. hidrógeno
2. cloro
3. flúor
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Los gases nobles tienen las siguientes propiedades
1. son muy poco reactivos
2. se combinan fácilmente con otros elementos
3. tienen propiedades parecidas a los metales
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Las propiedades químicas de los elementos están relacionadas con:
1. los protones
2. los neutrones
3. los electrones
4. ninguna es cierta
¿Qué contribución realizó Niels Bohr al modelo de átomo?
1. supuso la existencia de niveles de energía en el átomo
2. supuso que el electrón no emitía energía al moverse en su órbita
3. supuso que cuando un electrón cambia de órbita se absorbe o emite energía
4. todas son ciertas
¿Qué letras se utilizaron para representar los niveles energéticos en un átomo? Por orden, de menor a mayor energía:
1. K,L,M,N...
2. A,B,C,D....
3. P,Q,R,S...
4. ninguna de las otras opciones es cierta
La mecánica cuántica aplicada al estudio del átomo, introduzco el concepto de orbital atómico, ¿qué es un orbital atómico?
1. línea imaginaria que dibuja el electrón en su giro alrededor del núcleo
2. trayectoria del electrón
3. lugar del espacio entorno al núcleo de un átomo donde existe una alta probabilidad de encontrar a un electrón (superior 90%)
4. todas son ciertas
¿Es cierto que a cada orbital atómico le corresponde un valor de energía?
1. Sí, siempre
2. No, nunca
3. Sí, salvo alguna excepción poco significativa
4. No, salvo alguna excepción poco significativa
Para referirse a los diferentes orbitales atómicos se utilizan unas letras, ¿cuáles son?
1. k,l,m,n...
2. a,b,c,d...
3. p,q,r,s...
4. s,p,d,f...
¿Cuantos electrones pueden albergar cono máximo cada orbital atómico?
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
¿Cuántos orbitales tipo "p" existen?
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
¿Cuántos orbitales tipo "d" existen?
1. 2
2. 3
3. 4
4. 5
¿Cuántos orbitales tipo "f" existen?
1. 5
2. 7
3. 9
4. 11
La manera en que los electrones de un átomo se "colocan" en los orbitales atómicos se denomina:
1. configuración electrónica
2. nivel electrónico
3. configuración atómica
4. situación electrónica
¿Qué frase de entre las siguientes es cierta?
1. los elementos de un periodo tienen el mismo número de electrones
2. todos los elementos de un grupo tienen los mismos electrones externos y se encuentran distribuidos en los orbitales atómicos de la misma manera
3. todos los elementos del grupo 1 de la tabla periódica tienen dos electrones externos
4. todos los elementos del grupo 13 de la tabla periódica tienen 4 electrones externos
Es cierto que los electrones que caben en los diferentes niveles de energía son.
1. 8 en el primer nivel
2. 16 en el segundo nivel
3. 2 en el tercer nivel
4. 18 en el tercer nivel
¿Cuántos orbitales distintos hay en el segundo nivel de energía?
1. dos, uno "s" y otro "p"
2. uno, tipo "s"
3. cuatro, uno "s" y tres tipo "p"
4. tres, tipo "s", "p" y "d"
¿Qué frase es cierta?
1. en el primer nivel de energía hay sólo orbitales tipo "f"
2. en el segundo nivel de energía hay orbitales "p" y "d"
3. en el tercer nivel de energía hay orbitales "s","p" y "f"
4. en el cuarto nivel de energía hay orbitales "s","p","d" y "f"
Si observas la tabla periódica, ¿cuál es el nivel de energía más alto con electrones?
1. 7
2. 6
3. 6
4. 4
¿Es cierta la siguiente frase? "Si existen varios orbitales con la misma energía, los electrones se van colocando en ellos de forma separada" (Principio de máxima multiplicidad de Hund)
1. No, no es cierta
2. Sí, siempre es cierta
3. Sí, pero sólo en casos excepcionales
4. Sí, pero hay alguna excepción
En relación a la energía de los orbitales, ¿qué opción es falsa?
1. los orbitales 2s tienen más energía que los 1s
2. los orbitales 4s tienen más energía que los 3p
3. los orbitales 4s tienen más energía que los 3d
4. los orbitales 5s tienen más energía que los 4p
¿Qué configuración electrónica externa tienen los átomos del grupo 2?
1. ns²
2. ns¹ np¹
3. np²
4. ns¹ (n-1)d¹
¿Qué configuración electrónica externa tienen los átomos del grupo 13?
1. ns2 (n-1)d1
2. ns2 np1
3. ns2 (n-1)d2
4. ns1 np2
¿Qué configuración electrónica externa tienen los átomos del grupo 14?
1. ns2 np3
2. ns2 np4
3. ns2 np2
4. ns2 np6
¿Qué configuración electrónica externa tienen los átomos del grupo 15?
1. ns2 np4
2. ns2 np3
3. ns2 np5
4. ns2 np1
¿Qué configuración electrónica externa tienen los átomos del grupo 16?
1. ns2 np4
2. ns2 np3
3. ns2 np2
4. ns2 np1
¿Qué configuración electrónica externa tienen los átomos del grupo 17?
1. ns2 np4
2. ns2 np5
3. ns2 np6
4. ns2 np7
¿Qué configuración electrónica externa tienen los átomos del grupo 18?
1. ns2 np6
2. ns2 np5
3. ns2 np4
4. ns2 np3
La configuración electrónica de una átomo neutro es, 1s2 2s2 2p6, ¿qué afirmación es cierta?
1. el número atómico es 6
2. formará cationes de carga +6
3. el periodo es 2
4. es un metal
La configuración electrónica de una átomo neutro es, 1s2 2s2 2p6 3s1, ¿qué afirmación es cierta?
1. el número atómico es 11
2. formará aniones de una carga negativa
3. el periodo es 2
4. es un no-metal
Un átomo neutro tiene la siguiente configuración electrónica, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, ¿qué afirmación es cierta?
1. el número atómico es 18
2. formará cationes de una carga positiva
3. el periodo es 1
4. es un no-metal
Un catión de carga +3 tiene la siguiente configuración electrónica, 1s2 2s2 2p6, ¿qué afirmación es cierta?
1. el número atómico es 13
2. está en en el periodo 2
3. está en el periodo 10
4. el número atómico es 10
La siguiente configuración electrónica se refiere a un átomo no-metal que formará aniones de una carga negativa:
1. 1s2 2s1
2. 1s2 2s2 2p5
3. 1s2 2s2 2p1
4. 1s2 2s2 2p6
¿Qué es la radiactividad?
1. transformación del núcleo de ciertos átomos en otros elementos por emisión espontánea de partículas o emisión de radiación electromagnética procedente del núcleo
2. transformación de un compuesto en otro
3. el núcleo pierde o gana electrones
4. emisión de color verde fosforescente por parte de núcleo de un átomo
¿Qué es una partícula alfa?
1. núcleo de un átomo de carbono
2. núcleo de un átomo de helio
3. núcleo de un átomo de hidrógeno
4. núcleo de un átomo de oxígeno
¿Qué es una partícula beta?
1. electrones procedentes de la corteza del átomo
2. protones a gran velocidad
3. electrones procedentes del núcleo del átomo
4. neutrones a gran velocidad
¿Qué es la radiación gamma?
1. radiación electromagnética procedente del núcleo de un átomo
2. radiación electromagnética que emiten los electrones de un átomo
3. radiación electromagnética que emiten los neutrones de un átomo
4. radiación electromagnética que emiten los protones de un átomo
¿Qué frase es cierta?
1. las partículas alfa tienen carga negativa
2. las partículas beta tienen carga positiva
3. las partículas alfa tienen carga positiva
4. las partículas alfa no tienen carga
¿Qué frase es cierta?
1. las propiedades metálicas se acentúan al moverse hacia la izquierda en un periodo
2. las propiedades metálicas se acentúan al ascender en un grupo
3. el número de electrones de la última capa es el mismo para todos los elementos de un mismo grupo
4. la masa atómica aumenta siempre de izquierda a derecha en un periodo
¿Por qué se unen los átomos?
1. la sustancia que se obtiene con la unión consigue tener menos energía
2. es la tendencia natural
3. la sustancia que se obtiene consigue tener más energía
4. ninguna de las otras opciones es cierta
¿Cómo se denomina la unión entre átomos?
1. unión prevalente
2. enlace total
3. enlace químico
4. ninguna de las otras opciones es cierta
¿De qué tres maneras diferentes pueden unirse los átomos?
1. enlace químico, enlace semimetálico, enlace no-metálico
2. enlace covalente, iónico y metálico
3. enlace valente, enlace semiiónico, enlace metálico
4. ninguna de las otras opciones es cierta
Dos átomos que quedan unidos compartiendo electrones, este tipo de enlace se denomina
1. metálico
2. semimetálico
3. covalente
4. iónico
Dos iones quedan unidos por la atracción eléctrica, esta forma de unión se denomina
1. enlace metálico
2. enlace semimetálico
3. enlace covalente
4. enlace iónico
Los átomos de una aleación de metales están unidos por un enlace tipo:
1. metálico
2. semimetálico
3. covalente
4. iónico
La unión dos átomos de elementos químicos no-metálico es muy probablemente de tipo:
1. metálico
2. semimetálico
3. covalente
4. iónico
Cuando los metales se unen entre sí, el tipo de enlace es:
1. metálico
2. semimetálico
3. covalente
4. iónico
Si un átomo de un metal se une con un átomo de un no-metal, el enlace empleado será muy probablemente:
1. metálico
2. semimetálico
3. covalente
4. iónico
Cuando dos átomos o más diferentes se unen, se forman:
1. siempre moléculas, porque toda la materia está hecha de moléculas
2. compuestos
3. mezclas heterogéneas
4. todas son ciertas
Es cierto que una molécula
1. es una combinación de dos o más átomos unidos que se comporta como una unidad
2. puede estar formada por átomos de un mismo elemento
3. la masa de la molécula se obtiene sumando la masa de los átomos que la forman
4. todas son ciertas
La energía que se desprende cuando se unen dos átomos:
1. es la misma que se necesita para separarlos
2. se llama energía de enlace
3. es mayor cuanto más fuerte sea el enlace
4. todas son ciertas
En química se conoce con el nombre de cristal, a las sustancias que:
1. son sólidos y sus partículas (átomos, moléculas o iones) se ordenan conforme a un patrón que se repite en las tres dimensiones del espacio
2. son transparentes y dejan pasar la luz
3. son muy frágiles
4. todas son ciertas
Una sustancia está formada por la unión de sodio y de cloro. Seguro que esa sustancia:
1. está hecha de moléculas
2. es un sólido cristalino
3. está formada por átomos unidos por enlace metálico
4. todas son ciertas
Si una sustancia está formada por la unión de un metal con otro metal, es bastante probable que:
1. el enlace es metálico
2. conduce la corriente eléctrica
3. es una sustancia que no está hecha de moléculas
4. todas son ciertas
Con una fórmula química se quiere expresar
1. los átomos que forman esa sustancia y la proporción en que se encuentran
2. los átomos que forman enlace iónico en una sustancia
3. los átomos que forman enlace covalente en una sustancia
4. todas son ciertas
Una sustancia es un sólido a temperatura ambiente, conduce la electricidad, no se disuelve en agua y se puede formar hilos con ella. Se trata de una sustancia
1. con enlace iónico
2. con enlace metálico
3. con enlace covalente
4. ninguna es cierta
Una sustancia es un sólido a temperatura ambiente, conduce la electricidad cuando se disuelve en agua y no se puede formar láminas con ellas. Seguro que se trata de una sustancia:
1. con enlace iónico
2. con enlace metálico
3. con enlace covalente
4. ninguna es cierta
Los átomos que forman enlace covalente pueden formar los siguientes tipos de sustancias:
1. moléculas y cristales covalentes
2. moléculas y cristales iónicos
3. moléculas y cristales metálicos
4. ninguna de las otras opciones es cierta
¿Qué es necesario para separar los átomos que forman un compuesto?
1. suministrar una energía igual o superior a la desprendida en la formación del enlace
2. suministrar una energía igual o inferior a la desprendida en la formación del enlace
3. suministrar una energía menor a la energía de enlace
4. quitar una energía igual a la energía de enlace
¿Qué hechos de los descritos no sucede cuando dos átomos se aproximan?
1. se producen fuerzas de repulsión entre los electrones de ambos átomos
2. se producen fuerzas de respulsión entre los núcleos de ambos átomos
3. se producen fuerzas de atracción entre los electrones de un átomo y el núcleo del otro
4. se producen fuerzas de atracción entre los núcleos de ambos átomos
¿Qué frase no es cierta?
1. la naturaleza del enlace es de tipo electrostático
2. los átomos se enlazan para formar compuestos con el fin de aquirir conjuntamente configuraraciones electrónicas estables
3. cuando los átomos se unen absorben energía
4. los enlaces se forman cuando las fuerzas de atracción contrarrestan a las de repulsión
¿Qué tipo de enlace se forma cuando se unen los átomos A y B? La configuración electrónica externa de A es s2 p5 y de B es s2.
1. iónico (A es metal y B es no-metal)
2. iónico (A es no-metal y B es metal)
3. covalente (A y B son dos no-metales)
4. metálico (A y B son dos metales)
¿Qué fórmula se obtendrá cuando A y B se unan? La configuración electrónica externa de A es s2 p5 y de B es s2.
1. BA₂
2. A₂B
3. AB₂
4. B₂A
¿De cuántos electrones externos tienden a rodearse los átomos cuando se unen unos a otros?
1. 9
2. 8
3. 7
4. 6
Cuando entre dos átomos se comparten dos pares de electrones se dice que se ha formado:
1. enlace sencillo
2. enlace doble
3. enlace triple
4. enlace cuádruple
Cuando entre dos átomos se comparten tres pares de electrones se dice que se ha formado:
1. enlace sencillo
2. enlace doble
3. enlace triple
4. enlace cuádruple
¿Qué es el diagrama o estructura de Lewis?
1. un esquema para hacer la configuración electrónica
2. una forma de escribir las fórmulas de una sustancia
3. un diagrama que muestra cómo están distribuidos los electrones entre los átomos que están unidos mediante enlace químico
4. un esquema que muestra las capas de electrones de un átomo
¿Qué elementos se presentan en la naturaleza en forma de moléculas diatómicas?
1. hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo, yodo
2. hidrógeno, agua, nitrógeno,azufre, flúor, cloro, bromo
3. helio, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, cloro, bromo
4. yodo, cloro, bromo, hidrógeno, boro, oxígeno
Es propiedad de las sustancias moleculares que son sólidas a temperatura ambiente:
1. conducen la electricidad
2. conducen el calor
3. temperatura de fusión y ebullición bajas
4. duros y maleables
¿Por qué los compuestos iónicos tienen una temperatura de fusión y de ebullición elevada?
1. romper la distribución de los iones en un compuesto iónico requiere gran energía
2. la atracción electrostática entre un catión y otro catión es muy intensa
3. la atracción electrostática entre un anión y otro anión es muy intensa
4. romper los iones por la mitad requiera gran energía
Es cierto que los iones en un sólido:
1. se unen formando moléculas
2. los cationes se sitúan en contacto directo con otros cationes
3. los aniones se sitúan en contacto directo con otros aniones
4. cada ion se rodea del número máximo posible de iones de carga opuesta
¿Por qué los metales conducen la corriente eléctrica?
1. los metales tienen electrones
2. los metales tienen electrones que pertenecen a todo el conjunto y que se pueden mover con facilidad
3. porque los átomos de los metales están unidos por enlace metálico
4. por la ductilidad y maleabilidad
¿Cómo se transfiere calor de una parte de un metal a otra?
1. por un mecanismo denominado convección
2. los átomos de la parte de menor temperatura vibran más y transmiten este movimiento a los átomos vecinos
3. los átomos de la parte más caliente vibran más y transmiten este movimiento a los átomos vecinos
4. los átomos se van quemando y emiten una energía a los átomos vecinos
¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
1. las fuerzas que unas moléculas ejercen entre sí
2. las fuerzas que mantienen unidos los átomos de una molécula
3. las fuerzas que mantienen unidos los átomos de un sólido con enlace covalente
4. las fuerzas entre los átomos de una sustancia iónica
¿Por qué aparecen las fuerzas entre moléculas?
1. los átomos que forman las moléculas tienen (cargas positivas o negativas) y las partes positivas de una molécula atraen a las negativas de la otra
2. porque las moléculas son muy pequeñas
3. porque los átomos tienen igual tendencia a atraer sobre ellos los electrones compartidos
4. ninguna de las otras opciones es cierta
¿Qué condición debe cumplirse para que una sustancia esté hecha de moléculas?
1. el enlace entre los átomos debe ser covalente
2. el enlace entre los átomos debe ser iónico
3. el enlace entre los átomos debe ser metálico
4. ninguna de las otras opciones es cierta
La teoría actual sobre el enlace químico afirma que "el enlace iónico y covalente no son más que dos extremos dentro del concepto enlace entre átomos", ¿es cierta esta frase?
1. no es cierta , hay tres tipos de enlace (iónico, covalente, metálico)
2. sí es cierta
3. no es cierta, porque falta el enlace metálico
4. sí es cierta, pero falta el enlace molecular
Los electrones implicados en las uniones entre átomos se denominan:
1. de valencia
2. de unión
3. de diagrama de Lewis
4. de enlace covalente

El átomo, el sistema periódico y enlace químico

PREGUNTAS TEST